Цели обучения Рассчитайте концентрацию неизвестной сильной кислоты, учитывая количество основания, необходимое для ее титрования. Ключевые моменты Ключевые моменты Кислотно-основное титрование используется для определения неизвестной концентрации кислоты или основания путем нейтрализации ее кислотой или основанием известной концентрации.

Кислотно-основное титрование используется для определения неизвестной концентрации кислоты или основания путем нейтрализации ее кислотой или основанием известной концентрации.

Нейтрализация - это реакция между кислотой и основанием с образованием соли и нейтрализованного основания. Сильная кислота производит слабое сопряженное основание A- , поэтому сильная кислота также описывается как кислота, сопряженное основание которой является гораздо более слабым основанием, чем вода.

Обычными примерами сильных оснований являются гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, такие как NaOH и Ca OH 2. Очень сильные основания даже способны депротонировать очень слабокислые C-H группы в отсутствие воды. Кислотно-основное титрование используется для определения неизвестной концентрации кислоты или основания путем нейтрализации ее кислотой или основанием известной концентрации.

Кислотно-основное титрование используется для определения неизвестной концентрации кислоты или основания путем нейтрализации ее кислотой или основанием известной концентрации.

Используя стехиометрию реакции, можно определить неизвестную концентрацию. Он использует реакцию нейтрализации, которая происходит между кислотами и основаниями, и знание того, как будут реагировать кислоты и основания, если известны их формулы.

Этапы титрования сильной кислоты сильным основанием Титрование сильной кислоты сильным основанием проводится с использованием индикатора фенолфталеина. Фенолфталеин выбран потому, что он меняет цвет в диапазоне pH от 8. Он будет розовым в основных растворах и прозрачным в кислых. В случае титрования сильной кислоты сильным основанием, этот переход pH произойдет при истинной нейтрализации капли, так как сила основания высока.

Добавление реагентов осуществляется из бюретки. Реагент неизвестной концентрации помещается в колбу Эрленмейера и называется аналитом. Другой реагент известной концентрации остается в бюретке для подачи во время реакции. Он называется титрантом. Индикатор - в данном случае фенолфталеин - был добавлен к аналиту в конической колбе.

Титрование: титрование кислотно-основной системы с использованием фенолфталеина в качестве индикатора. Нейтрализация - это реакция между кислотой и основанием с образованием соли и нейтрализованного основания. Индикатор pH показывает точку эквивалентности - точку, в которой эквивалентное количество молей основания было добавлено к кислоте.

Индикатор pH показывает точку эквивалентности - точку, в которой эквивалентное количество молей основания было добавлено к кислоте. <Часто ошибочно полагают, что нейтрализация должна привести к раствору с pH 7. Пример: какова неизвестная концентрация учебного вещества Отличить титрование сильной слабой кислоты сильным основанием от других типов титрования. Ключевые моменты При кислотно-основном титровании кривая титрования отражает силу соответствующей кислоты и основания. Если один из реагентов является слабой кислотой или слабым основанием, а другой - сильной кислотой или сильным основанием, кривая титрования имеет неправильную форму, и pH смещается меньше при небольших добавлениях титранта вблизи точки эквивалентности.

Кислотно-основное титрование зависит от нейтрализации между кислотой и основанием при смешивании в растворе. Конечная точка и точка эквивалентности не совсем одно и то же: точка эквивалентности определяется стехиометрией реакции, тогда как конечная точка - это просто изменение цвета индикатора. Ключевые термины стехиометрия: изучение и расчет измеримых количественных соотношений реактантов и продуктов в химических реакциях

Химические уравнения.

Стойхиометрия: изучение и расчет измеримых количественных соотношений реактантов и продуктов в химических реакциях

Химические уравнения.

Вещества представляют собой реакции между специально выбранными реактивами, в данном случае сильным основанием и слабой кислотой. Кривая титрования отражает силу соответствующей кислоты и основания, показывая изменение pH в ходе титрования. Кривая титрования, демонстрирующая изменение pH при титровании сильного основания слабой кислотой, показывает, что сначала pH изменяется очень медленно и постепенно.

Это указывает на образование буферной системы по мере приближения титрования к точке эквивалентности. В точке эквивалентности и далее кривая типична для титрования, например, NaOH и HCl. Титрование слабой кислоты сильным основанием: На этом рисунке показано изменение pH при титровании слабой кислоты сильным основанием. Начальный pH раствора в начале титрования приблизительно равен pH слабой кислоты в воде. <Однако pH в точке эквивалентности не равен 7. Это связано с образованием сопряженного основания во время титрования. Полученный раствор является слегка основным. Это сопряженное основание реагирует с водой с образованием слабоосновного раствора. Цели обучения Помните, что титрование сильных кислот и слабых оснований можно проводить с любым из них в качестве титранта. Ключевые моменты Титрование обычно проводится как кислота в основании.

При отслеживании титрования с помощью pH-метра в реальном времени получается кривая, показывающая точку эквивалентности. Если известно приблизительное значение pH точки эквивалентности, в титровании можно использовать колориметрический индикатор. Ключевые термины Буфер: раствор, используемый для стабилизации pH кислотности жидкости. В бюретку помещают небольшое количество раствора кислоты известной концентрации, который называется титрантом.

Известный объем основания неизвестной концентрации помещают в колбу Эрленмейера с аналитом, и, если можно получить результаты измерения pH на электроде, строят график зависимости pH от концентрации. В случае титрования кислоты основанием для титрования слабой кислоты слабым основанием, pH основания обычно начинается с высокого уровня и быстро падает при добавлении кислоты.

По мере приближения к точке эквивалентности pH будет изменяться все более постепенно, пока, наконец, капля не вызовет быстрый переход pH через точку эквивалентности. Если используется химический индикатор - метиловый оранжевый был бы хорошим выбором в данном случае - он изменяет свой основной цвет на кислотный. Титрование слабого основания сильной кислотой: представление изменения pH при титровании раствора HCl в растворе аммиака.

Кривая представляет собой изменение pH по оси y против слабых оснований. При титровании сильных кислот и слабых оснований pH в точке эквивалентности не 7, а ниже. Цели обучения Вспомните общую форму графика зависимости pH от эквивалентов, полученную при титровании полипротовой кислоты.

Определенные типы полипротовых кислот имеют более конкретные названия, например, дипротовая кислота - два потенциально донорных протона, трипротовая кислота - три потенциально донорных протона. Хотя последующая потеря каждого последовательного иона водорода становится все менее и менее благоприятной, все конъюгированные основания присутствуют в растворе.

Ключевые термины титрование: Определение концентрации какого-либо вещества в растворе путем медленного добавления отмеренного количества другого вещества, обычно с помощью бюретки, до завершения реакции, например, по изменению цвета индикатора.

.

С другой стороны, для органических кислот этот термин в первую очередь указывает на наличие карбоксильной кислотной группы, и такие кислоты иногда называют монокарбоновой кислотой. Полипротоновые кислоты Полипротоновые кислоты способны отдавать более одного протона на молекулу кислоты, в отличие от монопротоновых кислот, которые отдают только один протон на молекулу. Например, щавелевая кислота, называемая также этандиовой кислотой, является дипротонической, так как имеет два протона, которые она может отдать. Если разбавленный раствор щавелевой кислоты титровать раствором гидроксида натрия, протоны вступят в ступенчатую реакцию нейтрализации.

Нейтрализация дипротовой кислоты: щавелевая кислота подвергается поэтапной нейтрализации раствором гидроксида натрия. Если записать pH этого титрования и построить график в зависимости от объема добавленного NaOH, то получится очень четкая картина поэтапной нейтрализации, с четко определенными точками эквивалентности на кривых титрования. Кривая титрования для дипротоновой кислоты: Титрование разбавленной щавелевой кислоты гидроксидом натрия NaOH показывает две различные точки нейтрализации из-за двух протонов.

Оксалевая кислота является примером кислоты, способной вступать в реакцию с двумя доступными протонами, имеющими различные значения Ka для ионизации диссоциации каждого протона. Диссоциация дипротоновой кислоты: Дипротоновая кислота имеет два соответствующих значения Ka, по одному для каждого протона. Аналогичным образом можно предусмотреть триротическую систему. Каждая реакция протекает со своим уникальным значением Ка. Диссоциация трипротоновой кислоты: Трипротоновые кислоты могут делать три различных пожертвования протона, каждое из которых имеет уникальный Ka. Примером трипротовой кислоты является ортофосфорная кислота H3PO4, которую обычно называют просто фосфорной кислотой.

Еще одним примером трипротоновой кислоты является лимонная кислота, которая может последовательно терять три протона, образуя в итоге цитрат-ион. Кислотно-основные индикаторы Индикатор - это слабая кислота или слабое основание, которые имеют разные цвета в диссоциированном и недиссоциированном состояниях.

Кислотно-основной индикатор - это слабая кислота или слабое основание, которые имеют разные цвета в диссоциированном и недиссоциированном состояниях.

Цели обучения Объясните, какой из заданных серий будет лучшим кислотно-основным индикатором для данного титрования. Ключевые моменты Ключевые моменты В общем, в качестве индикатора можно использовать молекулу, которая меняет цвет в зависимости от pH среды, в которой она находится.

Для достижения оптимальной точности в качестве индикатора можно использовать молекулу, которая меняет цвет в зависимости от pH среды, в которой она находится.

Для оптимальной точности цветовая разница между двумя окрашенными видами должна быть как можно более четкой, и чем более узкий диапазон pH изменения цвета, тем лучше. Ключевые термины pH-индикатор: кислотно-основной индикатор. Существует множество методов определения pH раствора и определения точки эквивалентности при смешивании кислот и оснований.

Эти методы варьируются от использования лакмусовой бумаги, индикаторной бумаги, специально разработанных электродов и использования окрашенных молекул в растворе. Кроме электродов, все методы являются визуальными и опираются на некоторые фундаментальные изменения, происходящие в молекуле при изменении pH окружающей среды.

В общем, молекула, которая меняет цвет в зависимости от pH окружающей среды, может быть использована в качестве индикатора. В этой реакции добавление кислоты смещает равновесие индикатора влево. И наоборот, добавление основания смещает равновесие индикатора вправо. В случае индикатора метилового оранжевого, HIn окрашивается в красный цвет, а ионизированная In-форма - в желтый. Метиловый оранжевый: Молекула метилового оранжевого обычно используется в качестве индикатора в реакциях кислотно-основного равновесия.

В базовой форме, слева на рисунке, цвет желтый. Добавление протона дает структуру справа, окрашенную в красный цвет. Обратите внимание, что это изменение цвета происходит в диапазоне pH от около Глаз чувствителен к изменению цвета в диапазоне соотношения концентраций около или более двух единиц pH.

Ниже pH 2. Из-за субъективного выбора определения цвета индикаторы pH подвержены неточным показаниям. Для приложений, требующих точного измерения pH, часто используется pH-метр. Иногда используется смесь различных индикаторов для достижения различных плавных изменений цвета в широком диапазоне значений pH. Эти коммерческие индикаторы, например, индикаторы обычно показывают промежуточные цвета при значениях pH в определенном переходном диапазоне.

Например, феноловый красный имеет оранжевый цвет при pH 6. Диапазон перехода может незначительно изменяться в зависимости от концентрации индикатора в растворе и температуры, при которой он используется. Обычные кислотно-основные индикаторы: Обычные индикаторы приведены для указания pH или конечных точек титрования, с цветами высокого, низкого и переходного pH.

При рассмотрении на самой шкале pH переходы цветов, определяемые их диапазонами переходов, становятся более четкими, а контекст чувствительности индикатора в диапазонах pH представлен более информативно. Пример: При титровании слабой кислоты сильным основанием, какой индикатор будет лучшим выбором?

Навигация

thoughts on “”

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *